meta data for this page
  •  
no way to compare when less than two revisions

Erot

Tämä näyttää erot valitun ja nykyisen version kesken tästä sivusta.


—kemia:suolat [16/09/2019 11:26] (nykyinen) – luotu harri
Rivi 1: Rivi 1:
 +====== Ionisidokset ja ioniyhdisteet ======
  
 +<WRAP center round box 90%>
 +**Tiivistelmä**
 +
 +   * Atomit muodostavat keskenään sidoksia ja syntyy yhdisteitä
 +  * Kemiallisen sidoksen tyypit ovat **ionisidos**, **kovalenttinen sidos**  ja **metallisidos**
 +      * **Ionisidos**  muodostuu, kun metalli ja epämetalli reagoivat keskenään
 +        * Vetovoima negatiivisesti varautuneen metallin ja positiivisesti varautuneen epämetallin välillä
 +        * Ionisidoksellista yhdistettä kutsutaan **suolaksi**
 +      * Epämetallien reagoidessa keskenään syntyy molekyyli, jossa on **kovalenttinen sidos**.
 +        * Kovalenttisessa sidoksessa atomeilla on yhteisiä elektroneja
 +</WRAP>
 +
 +<WRAP button>[[:kemia:tehtaevaet#sidokset|Tehtävät]] </WRAP>
 +
 +Atomit ovat vain harvoin yksin. Ylivoimaisesti suurin osa atomeista on jatkuvasti sitoutuneena muihin atomeihin. Mitä tämä tarkoittaa ja mistä se johtuu?
 +
 +===== Oktetti =====
 +
 +[{{ :kemia:atomi-helium.png?175|Helium on oktetissa, sillä sen uloimmalle elektronikuorelle ei mahdu lisää elektroneita.}}]
 +Aiemmin opit, että atomissa elektroneja on yhtä monta kuin protonia. Tällöin sanotaan, että atomi on perustilassaan: protonien positiivinen varaus ja elektronien negatiivinen varaus kumoavat toisensa. Tämä ei kuitenkaan ole atomeille mieluisin tila. Kaikki **atomit pyrkivät saamaan uloimman elektronikuorensa täyteen**. Tällöin atomi on energeettisesti parhaassa tilassa, eli **oktetissa**. Atomit pyrkivät reagoimaan muiden atomien kanssa siten, että ne saisivat uloimman elektronikuorensa täyteen. Oktetti voidaan saavuttaa kahdella tapaa, joita käsitellään seuraavaksi.
 +===== Ionisidos ja ioniyhdisteet =====
 +
 +Tarkastellaan kahta atomia: natriumia ja klooria. Natriumilla on uloimmalla elektronikuorellaan vain yksi elektroni, kun taas kloorilla on uloimmalla kuorellaan seitsemän elektronia. Molemmat atomit voivat saavuttaa oktetin siirtämällä yhtä elektronia: natrium luovuttamalla yhden elektronin ja kloori vastaanottamalla yhden elektronin. Kun kloori- ja natriumatomit pääsevät lähekkäin, natrium luovuttaa kloorille yhden elektroneistaan. Atomit siis reagoivat. Tällä tavoin molemmat atomit saavuttavat oktetin.
 +[{{:kemia:nacl-jaksarissa.png|Kuten jaksollisesta järjestelmästä nähdään, natriumilla on yksi ulkoelektroni ja kloorilla seitsemän. }}]
 +
 +[{{ :kemia:suola.jpg?300|Ruokasuola (NaCl) on natriumin ja kloorin muodostama ioniyhdiste. }}]
 +
 +Elektronin luovutuksesta johtuen natriumilla on nyt yhden elektronin vajaus. Koska protonien määrä ei ole muuttunut, sillä on nyt yksi protoni enemmän kuin elektroneita. Protonit ja elektronit eivät siis enää kumoa toistensa varausta, vaan nyt **natriumilla on positiivinen kokonaisvaraus**, ja se merkitään Na<sup>+</sup>. Vastaavasti kloori sai yhden elektronin lisää, joten **kloorilla on negatiivinen kokonaisvaraus**, ja se merkitään Cl<sup>−</sup>. **Kun atomin kokonaisvaraus ei ole neutraali, sitä kutsutaan ioniksi.** Erimerkkiset varaukset vetävät toisiaan puoleensa, joten Na<sup>+</sup>- ja Cl<sup>−</sup>-ionit **sitoutuvat**  toisiinsa.
 +
 +[{{ :kemia:nacl-ionihila.png?300|Positiivisesti varautuneet Na<sup>+</sup> -ionit ja negatiivisesti varautuneet Cl<sup>−</sup> -ionit menevät lähelle toisiaan. Ioniyhdisteissä onkin paljon positiivisesti ja negatiivisesti varautuneita ioneja säännöllisessä järjestyksessä hyvin lähellä toisiaan.}}]
 +
 +Tätä yhdistettä kutsutaan natriumkloridiksi. Tämä voidaan ilmoittaa kemiallisena reaktiona seuraavasti:
 +
 +Na<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup> ⇒ NaCl
 +
 +Tutumpi nimi natriumkloridille on ruokasuola. Kaikkia yhdisteitä, jotka muodustuvat metallin ja epämetallin välille, kutsutaan **ioniyhdisteiksi, eli suoloiksi**. Koska metalleja ja epämetalleja on paljon erilaisia, on myös suoloja tuhansia erilaisia.
 +
 +[{{:kemia:nacl-reaktio.png|Natrium luovuttaa yhden elektroneistaan kloorille. Näin molemmat saavat oktetin. }}]
 +
 +Vastaavasti esimerkiksi magnesium ja happi voivat muodostaa ioniyhdisteen. Magnesium on jaksollisessa järjestelmässä ryhmässä 2, joten se pääsee oktettiin luovuttamalla kaksi elektronia. Happi on pääryhmässä 6, eli saa oktetin ottamalla vastaan kaksi elektronia.
 +
 +[{{kemia:mgo2-ionin_muodostuminen.jpg|Happi ottaa vastaan kaksi elektronia magnesiumilta, jolloin muodostuu magnesiumoksidia, MgO.}}]
 +===== Ionit ja niiden muodostamat suolat =====
 +
 +Kaikilta ensimmäisen ryhmän alkuaineet saavat oktetin luovuttamalla yhden elektronin, joten niiden ionin varaus on +1 (esimerkiksi Na<sup>+</sup> ). Vastaavasti kaikkien toisen ryhmän alkuaineiden varaus on +2, seitsemännen pääryhmän alkuaineiden −1 ja kuudennen pääryhmän −2. Muissa ryhmissä ja monen atomin ioneissa päättely ei ole niin helppoa. Taulukossa on kuvattu yleisimmät ionit ja niiden varaus.
 +
 +^Yleisimmät positiiviset ionit  ^^Yleisimmät negatiiviset ionit ^^
 +^Kemiallinen kaava  ^Nimi  ^Kemiallinen kaava  ^Nimi  |
 +|  H<sup>+</sup>  |Vety  |  O<sup>2−</sup>    |Oksidi  |
 +|  Li<sup>+</sup>  |Litium  |  F<sup>−</sup>    |Fluoridi  |
 +|  Na<sup>+</sup>  |Natrium  |  Cl<sup>−</sup>    |Kloridi  |
 +|  K<sup>+</sup>  |Kalium  |  Br<sup>−</sup>    |Bromidi  |
 +|  Ca<sup>2+</sup>  |Kalsium  |  OH<sup>−</sup>    |Hydroksidi  |
 +|  Cu<sup>2+</sup>  |Kupari  |  SO<sub>4</sub> <sup>2−</sup>    |Sulfaatti  |
 +|  Fe<sup>2+</sup>  |Rauta  |  NO<sub>3</sub> <sup>−</sup>    |Nitraatti  |
 +|  Al<sup>3+</sup>  |Alumiini  |  CO<sub>3</sub> <sup>2−</sup>    |Karbonaatti  |
 +
 +Kun negatiiviset ionit muodostavat sidoksia positiivisten ionien kanssa, ne muodostavat ioniyhdisteen. Atomien määrä riippuu ionien varauksista. Reaktiossa muodostuvan ioniyhdisteen kokonaisvaraus on aina 0, eli positiivisia ja negatiivisia varauksia on yhtä paljon, jolloin ne kumoavat toisensa. Esimerkiksi:
 +
 +| Na<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup> -> NaCl | Varaukset +1 ja −1, joten molempia tarvitaan yksi |
 +| Mg<sup>2+</sup> + O<sup>2−</sup> -> MgO | Varaukset ovat +2 ja −2, joten molempia tarvitaan yksi |
 +| 2 Na<sup>+</sup> + O<sup>2−</sup> -> Na<sub>2</sub>O | Varaukset ovat +1 ja −2, natriumioneja tarvitaan kaksi kumoamaan hapen −2 varaus |
 +
 +Mikä ioniyhdiste syntyy alumiini- ja kloridi-ionin reaktiossa? Katso ratkaisu videolta.
 +
 +{{youtube>XVGyOglZUMw?large}}
 +
 +Taulukossa on joitain yleisimpiä ioniyhdisteitä.
 +
 +^Positiivinen ioni  ^Negatiivinen ioni  ^Kemiallinen kaava  ^Nimi  |
 +|Na<sup>+</sup>    |Cl<sup>−</sup>    |NaCl  |Natriumkloridi  |
 +|Na<sup>+</sup>    |O<sup>2−</sup>    |Na<sub>2</sub> O  |Natriumoksidi  |
 +|Mg<sup>2+</sup>    |Cl<sup>−</sup>    |MgCl<sub>2</sub>   |Magnesiumkloridi  |
 +|Zn<sup>2+</sup>    |O<sup>2−</sup>    |ZnO  |Sinkkioksidi  |
 +|Ca<sup>2+</sup>    |CO<sub>3</sub> <sup>2−</sup>    |CaCO<sub>3</sub>   |Kalsiumkarbonaatti  |
 +|Cu<sup>2+</sup>    |SO<sub>4</sub> <sup>2−</sup>    |CuSO<sub>4</sub>   |Kuparisulfaatti  |
 +
 +===== Osaatko? =====
 +
 +  - Päättele jaksollisen järjestelmän avulla, mikä on seuraavien atomien muodostamien ionien varaus?
 +    - Vety
 +    - Beryllium (Be)
 +    - Kalsium
 +    - Jodi
 +    - Rikki
 +  - Mikä suola muodostuu seuraavien atomien ioneista?
 +    - Litium ja kloori.
 +    - Kalium ja happi.
 +    - Rauta ja Bromi.
 +
 +<hidden Näytä vastaukset>
 +  - Päättele jaksollisen järjestelmän avulla, mikä on seuraavien atomien muodostamien ionien varaus?
 +    - H<sup>+</sup>
 +    - Be<sup>2+</sup>
 +    - Ca<sup>2+</sup>
 +    - I<sup>−</sup>
 +    - S<sup>2−</sup>
 +  - Mikä suola muodostuu seuraavien atomien ioneista?
 +    - LiCl, eli litiumkloridi
 +    - K<sub>2</sub>O, eli kaliumoksidi
 +    - FeBr<sub>2</sub>, eli rautabromidi
 +</hidden>