meta data for this page
Erot
Tämä näyttää erot valitun ja nykyisen version kesken tästä sivusta.
Seuraava revisio | Edellinen revisioSeuraava revisioBoth sides next revision | ||
kemia:atomi [13/05/2019 12:48] – ulkoinen muokkaus 127.0.0.1 | kemia:atomi [25/05/2019 10:15] – [Atomi] harri | ||
---|---|---|---|
Rivi 1: | Rivi 1: | ||
- | {{ https:// | + | ====== Atomi ====== |
- | Atomiytimen ympärillä sijaitsee protoneihin nähden sama määrä elektroneja (e−), joiden todennäköistä sijaintia kuvastaa teoreettinen todennäköisyysjakauma. Elektronit eivät kulje ympyräradalla, | + | ---- |
+ | <WRAP center round box 90%> | ||
+ | **Tiivistelmä** | ||
- | Saman alkuaineen kaikissa atomeissa | + | * Kaikki aine koostuu atomeista |
+ | * Atomin keskellä | ||
+ | * Ytimessä | ||
+ | * Ydintä kiertää elektronit (- -varaus) | ||
+ | * Elektroneita on yhtä monta kuin protoneita, neutronien määrä vaihtelee | ||
+ | * Elektronit jakautuvat elektronikuorille | ||
+ | </ | ||
- | Atomin ydin määrää siis alkuaineen, mutta elektroniverho | + | **[[: |
+ | |||
+ | ---- | ||
+ | |||
+ | Jos pientä hiekanjyvää puolittaisi loputtomasti, jäljelle jäisi lopulta yksi pieni hiukkanen, jota ei pysty enää puolittamaan. Tämä hiukkanen on kaiken aineen rakennuspalanen, | ||
+ | |||
+ | ===== Atomin rakenne ===== | ||
+ | |||
+ | [{{ : | ||
+ | |||
+ | Vaikka atomi on hyvin pieni hiukkanen, sen keskellä on vielä atomin paljon pienempi **ydin**. Ytimessä on kahta erilaista hiukkasta: **protoneita** | ||
+ | |||
+ | Atomin ydintä ympäröi **elektroniverhoksi** | ||
+ | |||
+ | Vaikka atomit ovat hyvin pieniä, on niillä | ||
+ | |||
+ | ===== Hiukkasten varaus ===== | ||
+ | |||
+ | [{{ : | ||
+ | |||
+ | Samaan tapaan kuin magnettien eri päät joko vetävät tai hylkivät toisiaan, myös sähköisesti varautuneilla hiukkasilla on veto- ja hylkimisvoimia. Hiukkasilla voi olla negatiivinen varaus, positiivinen varaus tai ei varausta ollenkaan. Erimerkkiset varaukset, eli positiivinen ja negatiivinen, | ||
+ | |||
+ | Protoneiden varaus on positiivinen (+) ja elektroneilla varaus on negatiivinen (-). Tämän vuoksi atomin positiivisesti varautunut ydin vetää negatiivisesti varautuneita elektroneita puoleensa. Neutroneilla ei ole sähköistä varausta. | ||
+ | |||
+ | ===== Elektronikuoret (Bohrin atomimalli) ===== | ||
+ | |||
+ | [{{ : | ||
+ | |||
+ | Atomin rakennetta kuvataan erilaisilla malleilla. Yksi malleista on Bohrin atomimalli. | ||
+ | |||
+ | Kaikki elektronit eivät kierrä atomin ydintä samalla etäisyydellä. Bohrin atomimallissa elektronien liikkumista ytimen ympärillä on yksinkertaistettu, | ||
+ | |||
+ | ^Elektronikuori^Kuorelle mahtuvat elektronit| | ||
+ | |1|2| | ||
+ | |2|8| | ||
+ | |3|18| | ||
+ | |4|32| | ||
+ | |||
+ | ===== Miten suuri atomi on? ===== | ||
+ | |||
+ | < | ||
+ | |||
+ | ==== Osaatko? ==== | ||
+ | |||
+ | - Litiumilla on kolme protonia. | ||
+ | - Montako elektronia sillä on? | ||
+ | - Monelleko elektronikuorelle elektronit | ||
+ | - Montako elektronia on sen uloimmalla kuorella? | ||
+ | - Alumiinilla on 13 protonia. | ||
+ | - Montako elektronia sillä on? | ||
+ | - Piirrä alumiinin elektronirakenne. | ||
+ | |||
+ | <hidden Näytä vastaukset> | ||
+ | - Litiumilla on kolme protonia | ||
+ | - 3 | ||
+ | - kahdelle | ||
+ | - 1 | ||
+ | - Alumiinilla on 13 protonia. | ||
+ | - 13 | ||
+ | - {{: | ||
+ | </ | ||
- | Elektronit jakaantuvat eri pääkvanttitasoille eli elektronikuorille. Ytimestä ulospäin tasot ovat joko 1, 2, 3, 4, 5, 6 ja 7 tai vaihtoehtoisesti K-, L-, M-, N-, O-, P- ja Q-tasot. Elektroneja mahtuu ensimmäiselle eli K-tasolle vain kaksi kappaletta. Toiselle energiatasolle mahtuu 8 elektronia, kolmannelle tasolle 18 kappaletta, neljännelle 32 kappaletta, viidennelle 50 kappaletta, kuudennelle 72 kappaletta ja seitsemännelle 98 kappaletta. Q-taso on ytimestä katsottuna etäisin, jossa minkään nykyisin tunnetun alkuaineen atomilla on perustilassa elektroneja. Elektronien maksimilukumäärä yhdellä energiatasolla voidaan laskea yksinkertaisella laskutoimituksella 2 · n², missä ’n’ korvataan tason järjestysluvulla. Näin teoreettisesti kuvitteelliselle kahdeksannelle tasolle mahtuvat elektronit lasketaan 2 · 8² = 128, eli kahdeksannelle tasolle mahtuisi teoriassa 128 elektronia. | ||
- | Ioneja muodostuu, kun atomi tai kemiallinen yhdiste luovuttaa tai ottaa vastaan yhden tai useamman elektronin. | ||